* 弱いベースの定義： 弱い塩基は溶液で部分的にイオン化するだけです。つまり、利用可能な水酸化物イオン（OH⁻）のすべてを寄付しません。
* アンモニアのイオン化： アンモニアが水に溶解すると、水からプロトン（H⁺）を受け入れて、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* 平衡： この反応は平衡であり、それが完了にならないことを意味します。かなりの量のアンモニアが溶液中に残っており、不完全なイオン化を示しています。
キーポイント：
*アンモニアのKB値（塩基解離定数）は比較的小さく、その弱いベースの性質をさらにサポートしています。
*アンモニアは塩基として作用する可能性がありますが、特定の反応では弱酸としても作用する可能性があります。
強いベースとのコントラスト：
*水酸化ナトリウム（NaOH）のような強力な塩基は、溶液中に完全にイオン化し、利用可能なすべての水酸化物イオンを放出します。
*強い塩基は、弱い塩基よりもはるかに高いKB値を持っています。
