1。塩化物イオンの形成： 17個の電子と2、8、7の電子構成を持つ塩素原子は、塩化物イオン（Cl-）になります。 。電子を添加すると、外側のシェル（3番目のシェル）が充填され、安定性と等電子性が高貴なガスアルゴン（AR）を充填します。
2。電荷の変化： 塩素原子は最初は中性電荷を持っています。ただし、電子を獲得すると、陽子よりも1つの電子があるため、負電荷（-1）が得られます。
3。安定性の向上： 電子を獲得することにより、塩素原子は外側のシェルで安定したオクテット構成を実現し、より安定して反応性を低下させます。これは、電子の完全な外殻を持つことがエネルギー的に好ましいためです。
4。イオン結合： 塩化物イオン（CL-）は、正電荷を持つ他の原子またはイオンとのイオン結合に関与できるようになりました。これは、反対の電荷間の静電引力がイオンを一緒に保持するためです。
要約すると、塩素原子によって電子を獲得すると、負に帯電した塩化物イオンの形成、安定性の向上、イオン結合に参加する能力につながります。
