1。イオン結合：
* 転送によって形成 ある原子から別の原子への電子の。
* イオンを作成します 反対の電荷（陽イオンとアニオン）。
*これらの反対に帯電したイオン間の静電引力はそれらをまとめます。
*通常、金属と非金属の間で発生します。
*例：塩化ナトリウム（NaCl）。ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）が電子を獲得して陰イオン（Cl-）になります。
2。共有結合：
* 共有によって形成 原子間の電子の。
*極地にすることができます または非極性 、原子間の電気陰性の違いに応じて。
*通常、非金属間で発生します。
*例：水（H₂O）、水素（H）と酸素（O）は電子を共有して共有結合を形成します。
* 極性共有結合： 1つの原子は共有電子のより強い引っ張りを持ち、分子のわずかに正でわずかに負の端をもたらします。
* 非極性共有結合： 電子は原子間で等しく共有され、明確な正または負の端がありません。
3。金属債：
*金属にあります。
*電子は非局在です 、つまり、金属構造全体を自由に移動できることを意味します。
*正に帯電した金属イオンと負に帯電した電子海との間の静電引力は、金属を一緒に保持します。
*これは、金属の高い導電率、順応性、および延性を説明しています。
他の種類の債券：
* 水素結合： 高強性原子（酸素、窒素、フッ素など）に結合した水素原子と隣接する分子の電子ペアとの間の特別なタイプの双極子双極子相互作用。他の分子間の力と比較して比較的強いが、イオンまたは共有結合よりも弱い。
* van der Waals Force： 分子周辺の電子分布の一時的な変動から生じる弱い分子間力。これらの力は、非極性分子とガスの凝縮の間の引力の原因です。
これらは原子間絆の主なタイプであることに注意することが重要ですが、存在する可能性のある他のより複雑な結合タイプもあります。たとえば、コーディネート共有結合 結合内に両方の電子を寄付する1つの原子を含む一方、金属結合 金属に応じて、さまざまな程度の電子非局在化を行うことができます。
