* 衝突理論： 化学反応は、反応物分子が十分なエネルギーと正しい方向に衝突すると発生します。反応物が消費されると、衝突するために利用できる分子が少なくなり、衝突の成功が少なくなり、反応速度が遅くなります。
* 濃度： 反応の速度は、多くの場合、反応物の濃度に直接比例します。反応物が消費されると、それらの濃度が減少し、それが反応速度を低下させます。
* 平衡： 可逆反応のために、反応物が使い果たされると、システムは製品側に向かってシフトして平衡に達します。 これにより、反応物の濃度がさらに減少し、前方反応が遅くなります。
例： ペアでしか互いに交流できる人でいっぱいの混雑した部屋があると想像してください。一部のペアが部屋を出ると、新しいペアを形成するために利用できる人が少なくなり、相互作用の速度が低下します。
注： 一部の反応は、ゼロ次反応など、反応物濃度の変化によって直接影響を受けるものではありません。ただし、ほとんどの反応では、反応速度は反応物の濃度に依存し、それらが使い果たされると反応が遅くなります。
