その理由は次のとおりです。
* 運動エネルギー： 温度が上昇すると、ガス分子は運動エネルギーを獲得し、より速く移動します。この増加した動きにより、彼らは溶液から逃げ出し、気相に戻ることが容易になります。
* 平衡シフト： 液体中のガスの溶解は、発熱プロセスです（熱を放出）。 Le Chatelierの原則によれば、温度を上げると、溶液からのガスの放出である吸熱方向に平衡がシフトします。
このように考えてみてください： ソーダのボトルを想像してみてください。あなたがそれを開くと、溶解した二酸化炭素ガスは泡のように逃げます。これは、ボトル内の圧力が低下し、ガスが逃げることができるためです。同様に、温度を上げると、ガス分子が液体から逃げるためのエネルギーが増えます。
実用的な例：
*水を沸騰させると、この原則が動作していることがわかります。水が熱くなると、溶解した空気が泡として放出されます。
*これが、温かい飲み物が冷たいものよりも速く速度を失う理由でもあります。
例外：
一般的なルールは、温度の上昇とともにガス溶解度が低下するということですが、いくつかの例外があります。たとえば、ヘリウムのような一部のガスの溶解度は、実際には温度とともにわずかに増加します。これは、ガス分子と溶媒分子間の複雑な相互作用によるものです。
