これが故障です：
なぜそれが直接的な関係ではないのか：
* 電気陰性度： 酸化数は、電気陰性度の概念に基づいています。これは、化学結合内の電子を引き付ける原子の傾向です。このプロパティは、グループ番号のみによって決定されるわけではありません。 同じグループの要素には同様の電気陰性度の傾向がありますが、例外があります。
* 複数の酸化状態： 多くの要素、特に遷移金属は、それらがある化合物に応じて複数の酸化状態を示すことができます。この変動は、単純なグループベースのパターンに従いません。
周期表が酸化数にどのように影響するか：
* メイングループ要素：
* グループ1（アルカリ金属）： 通常、酸化数は+1です。
* グループ2（アルカリアース金属）： 通常、酸化数は+2です。
* グループ17（ハロゲン）： 多くの場合、-1の酸化数があります。
* グループ16（カルコジェン）： 多くの場合、-2の酸化数があります。
* グループ15（pnictogens）： 多くの場合、-3の酸化数があります。
* 遷移金属： 彼らは、d-電子のために、可能な酸化状態の範囲が広いです。それらの酸化数は、特定の化合物とその結合環境によって異なる場合があります。
例：
* 塩素（グループ17）は、-1〜 +7の範囲の酸化数を持つことができます 異なる化合物で。たとえば、NaClでは、塩素の酸化数は-1ですが、HClo4では+7の酸化数があります。
結論：
周期表のグループは、要素の酸化の可能性に関する一般的なガイドラインを提供しますが、直接的な相関ではありません。特定の化合物の元素の正確な酸化数を決定するために、電気陰性度、結合環境、特定の化合物形成などの他の要因を考慮する必要があります。
