その理由は次のとおりです。
* 極性溶媒 電荷の不均一な分布を持つ分子を持ち、正と負の極を作成します。
* イオン固体 静電力によって結合された積極的かつ負の帯電イオンで構成されています。
*イオン固体が極溶媒に配置されると、溶媒分子の陽性極が固体の陰イオンに引き付けられ、溶媒分子の負の極が正のイオンに引き付けられます。この魅力は、イオンを固体で一緒に保持する静電力を克服し、固体を溶解させます。
極性溶媒の例：
*水（h₂o）
*エタノール（c₂h₅oh）
*アセトン（ch₃coch₃）
対照的に、非極性溶媒 均等に分布した電荷を伴う分子を持ち、イオン固体を溶解するのには上手ではありません。
非極性溶媒の例：
*ヘキサン（c₆h₁₄）
