強酸と塩基
* 完全なイオン化： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化します。これは、彼らが水に溶けると、基本的に成分イオンに100％分解されることを意味します。
* 例： 水中の塩酸（HCl）は、H⁺イオンとcl⁻イオンに完全に解離します。
* 高イオン濃度： 完全なイオン化により、強酸と塩基の濃度は高濃度（酸の場合）またはOH⁻（塩基用）イオンを持っています。
* 低pH（酸の場合）および高pH（塩基用）： pHスケールは、h⁺イオンの濃度を反映しています。強酸のpH値は非常に低い（0に近い）が、強い塩基のpH値は非常に高い（14に近い）。
弱酸と塩基
* 部分イオン化： 弱酸と塩基は溶液中に部分的にのみイオン化します。これは、分子のごく一部のみが実際にイオンに分解されることを意味します。
* 例： 水中の酢酸（Ch₃Cooh）は、H⁺イオンとch o cooqueイオンに部分的にのみ解離します。
* イオン濃度の低い： 分子の一部のみがイオン化されるため、H⁺（酸の場合）またはOH⁻（塩基の場合）イオンの濃度は、強酸および塩基よりもはるかに低いです。
* ニュートラルに近いpH： 弱酸と塩基のpHは、強酸や塩基よりも7（中性）に近いでしょう。
表の概要
|プロパティ|強酸/ベース|弱酸/塩基|
| ----------------- | ------------------- | ------------------- |
|イオン化|完了|部分的|
|イオン濃度|高|低|
| ph |低（酸）、高（塩基）|ニュートラルに近い|
重要なメモ：
* 強度対濃度： 酸または塩基の強度は物質自体の特性であることを理解することが重要ですが、濃度は溶液に溶解した物質の量を指します。強酸は希釈して低濃度を持つことができますが、完全にイオン化するため、強酸になります。
* 平衡： 弱酸と塩基のイオン化は平衡プロセスです。これは、反応が可逆的であり、酸または塩基分子が常に形成され、バラバラになっていることを意味します。
* 一般的な例：
* 強酸： hcl、hbr、hi、hno₃、h₂so₄
* 強いベース： Naoh、Koh、CA（OH）₂
* 弱酸： ch₃cooh（酢酸）、HF（フッ化水素酸）
* 弱いベース： nh₃（アンモニア）、ch₃nh₂（メチルアミン）
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