* brønsted-lowry理論： この理論は、酸をプロトンドナーとして定義しています プロトンアクセプターとしてのベース 。これは、化学で非常に一般的で広く使用されている定義です。
これが簡単なイラストです：
* 酸： HCl（塩酸）は、ヒドロニウムイオン（H3O+）と塩化物イオン（CL-）を形成する水（H2O）にプロトン（H+）を水（H2O）に寄付します。
* ベース： アンモニア（NH3）は、アンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成する水（H2O）からのプロトン（H+）を受け入れます。
Brønsted-Lowry理論は、非水溶液の酸塩基反応を説明できるため、Arrhenius理論（水中のH+およびOh-イオンに焦点を当てている）よりも包括的です。
