これがバランスの取れた化学式です：
znco₃（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
説明：
* 炭酸亜鉛（ZnCo₃） 固体の白い粉です。
* 塩酸（HCl） 強酸です。
* 塩化亜鉛（Zncl₂） 可溶性塩です。
* 水（h₂o） 液体です。
* 二酸化炭素（CO₂） 無色のガスです。
反応で何が起こるか：
1。酸塩基反応： HClは酸であり、Znco₃はベースとして機能します。 HClのHcは、Znco -ofからのCo₃²⁻イオンと反応して、炭酸酸（H₂Co₃）を形成します。
2。分解： 炭酸酸（H₂CO₃）は不安定であり、水（H₂O）と二酸化炭素（CO₂）に分解します。
3。二重変位： 残りのイオン、Zn²⁺およびCl⁻は、可溶性塩化亜鉛（Zncl₂）を形成します。
反応の証拠：
* ガスバブル： 二酸化炭素（CO₂）はガスとして放出され、発泡性（泡）を引き起こします。
* 解決策が明らかになります： 炭酸亜鉛が溶解し、溶液が明らかになります。
注： 反応は発熱性であり、熱を放出します。
