1。反応：
*亜鉛（Zn）は、金属の反応性シリーズで銅（Cu）よりも反応性が高くなっています。これは、亜鉛が電子を失う傾向が強いことを意味します。
*亜鉛が硫酸銅溶液（CUSO4）に加えられると、亜鉛原子は溶液から銅イオン（cu²⁺）を置き換えます。
*亜鉛原子はそれぞれ2つの電子を失い、亜鉛イオン（Zn²⁺）を形成し、溶液に入ります。
*銅イオンはそれぞれ2つの電子を獲得し、銅原子（Cu）を形成し、溶液から沈殿します。
2。方程式：
全体的な反応は、次の化学式で表すことができます。
zn（s） + cuso4（aq）→znso4（aq） + cu（s）
3。観察：
* 色の変化： 銅イオンが亜鉛イオンに置き換えられると、硫酸銅溶液の青色は徐々にフェードします。
* 赤茶色の固体： 赤茶色の固体（銅）がビーカーの底に形成され始めます。これは、溶液から変位した銅です。
* 熱生成： 反応は発熱性であり、熱を放出し、溶液がわずかに暖かくなる可能性があります。
4。結論：
この反応は、より反応性のある金属がその塩溶液からそれほど反応性の低い金属を変位させる単一の変位反応の概念を示しています。この反応は、硫酸亜鉛と固体銅を生成します。
