1。極性： 水は極性分子であり、電子の不均一な共有のために正と負の末端を持っています。塩化ナトリウムもイオン化合物であり、ナトリウムイオン（Na+）と負に帯電した塩化物イオン（Cl-）を備えたイオン化合物です。
2。アトラクション： 水分子の正の端は、負の塩化物イオンに引き付けられ、水分子の負の端は正のナトリウムイオンに引き付けられます。
3。解離： これらの魅力は、固体結晶格子でナトリウムイオンと塩化物イオンを一緒に保持するイオン結合を克服します。イオンは互いに分離し、水分子に囲まれます。
4。溶媒和： イオンが水分子に囲まれているこのプロセスは、溶媒和と呼ばれます。水分子は効果的にイオンを「ケージ」し、それらを組換え防止します。
5。解決策： その結果、水中の溶解イオン（Na+およびCl-）の均一な混合物が生じ、塩化ナトリウムの水溶液が形成されます。
キーポイント：
*塩化ナトリウムの溶解は吸熱です プロセスは、周囲からの熱を吸収し、温度がわずかに低下することを意味します。
*結果の解は電解です 、つまり、遊離イオンの存在のために電気を伝導することを意味します。
*溶解の程度は、温度や追加された塩の量などの要因に依存します。
要約： 固体塩化ナトリウムを水と混合すると、極水分子と塩の荷電イオンとの間の魅力のために溶解します。イオンは水分子に囲まれ、電気を伝導する均質溶液を形成します。
