その理由は次のとおりです。
* 価電子： 水素は、その最も外側のシェル（その原子価シェル）に1つの電子しかありません。
* オクテットルール： 原子は、電子シェルに8つの電子を備えた安定した構成を実現するために、電子を獲得、失い、または共有する傾向があります（2つの電子のみが必要な水素とヘリウムを除く）。
* 共有： 安定性を達成するために、水素は1つの共有結合を形成し、その単一電子を別の原子と共有してデュエット（2つの電子）を完成させます。
例：
*水（H₂O）では、各水素原子は酸素原子と1つの電子を共有して、単一の共有結合を形成します。
*メタン（Ch₄）では、各水素原子は炭素原子と1つの電子を共有して、単一の共有結合を形成します。
