hcl（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +cl⁻（aq）
これが方程式が示すものです：
* hcl（aq）： 水に溶解した塩酸（HCl）は水（aq）として表されます。
* h₂o（l）： 液体状態の水（L）。
* h₃o⁺（aq）： HClからの陽子（H⁺）が水分子に寄付されたときに形成されたハイドロニウムイオン。これは溶液中の酸性種です。
* cl⁻（aq）： 塩化物イオン、Hclの共役ベース。
この反応は酸塩基反応です HCLは酸として機能し、陽子（H⁺）を水に寄付します。これはベースとして機能します。反応は可逆的です （二重矢印で示されています）。つまり、ハイドロニウムイオン（h₃o⁺）は、HClと水を改善するために塩化物イオン（Cl⁻）にプロトンを寄付できることを意味します。ただし、HClのような強酸の場合、平衡はH₃O⁺とCl⁻の形成に大きく存在します。つまり、ほとんどすべてのHCl分子が陽子を水に寄付します。
この反応は、酸性度の原因です 塩酸溶液の。高濃度のハイドロニウムイオン（H₃O⁺）は、溶液を酸性にし、pH値が低くなるものです。
