* イオン化合物： フッ化ナトリウムはイオン化合物であり、それは正に帯電したナトリウムイオン（Na+）と負に帯電したフッ化物イオン（F-）の間の静電引力によって形成されることを意味します。
* 極性溶媒： 水は極性溶媒です。つまり、分子内の電子の不均一な共有により、正と負の端があります。
* アトラクション： 水分子（水素原子）の正の端は、NAFの負に帯電したフッ化物イオン（F-）に引き付けられます。同様に、水分子（酸素原子）の負の末端は、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）に引き付けられます。
* 溶媒和： この魅力は、NAFの結晶格子にNa+とF-イオンを一緒に保持する力を克服します。水分子はイオンを囲み、分離し、NAFをその構成イオンに溶解します。
要約すると、水の極性により、イオン化合物NAFと効果的に相互作用し、その溶解につながることができます。
