* イオン結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電引力によって形成されます。これらのアトラクションは強力で、硬くて結晶構造を作成します。
* 融点： イオン化合物を溶かすには、これらの強力な静電力を克服する必要があります。これには多くのエネルギーが必要であり、その結果、融点が高くなります。
* 液体状態： 室温では、融点が高すぎるため、ほとんどのイオン化合物は固体です。
例外：
* 溶融塩： イオン化合物は、高温の液体状態に存在する可能性があります。これは、追加された熱エネルギーが静電力を克服し、イオンが可動性になるためです。溶融塩は、電気分解などの産業プロセスで一般的です。
共有液体とガス：
* 共有結合： 共有化合物は原子間で電子を共有し、イオン結合よりも弱い結合を形成します。これにより、さまざまな溶融ポイントと沸点が可能になります。
* 分子間力の弱い： 共有分子を一緒に保持する力（ファンデルワールス力、水素結合）は、一般にイオン結合よりもはるかに弱いです。これにより、移動を容易にし、室温で液体またはガスとして存在する能力が可能になります。
キーテイクアウト： イオン化合物のイオン結合の強度は、室温と圧力の液体として存在することを困難にします。結合が弱い共有化合物は、液体および気体状態でより容易に発見されます。
