* カリウム（k） 周期表のグループ1にあります。つまり、1原子価の電子を持ち、安定したオクテットを達成するためにそれを失いたいと考えています。
* 硫黄 グループ16にあります。つまり、6つの原子価電子があり、安定したオクテットを達成するために2を獲得したいと考えています。
化合物の形成：
カリウムはその電子を失い、正の帯電イオン（k⁺）になります。硫黄は、2つのカリウム原子から2つの電子を獲得し、負に帯電したイオン（S²⁻）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン化合物カリウム硫化カリウム（k₂s）を形成します。
ルイスドット表現：
従来のルイス構造を描くことはできませんが、電子の伝達を表現する方法は次のとおりです。
* k： K•（DOTは価電子を表します）
* s： •s••••（ドットは6つの価電子を表します）
k₂sの形成：
* k•→k⁺ +e⁻
*•s•••• +2e⁻→[s]²⁻
したがって、k₂sの「ルイス構造」には、2つのk⁺イオンと1つのs²⁻イオンが表示されます。
