これがバランスの取れた化学式です：
2br-（aq） + cl2（g）→br2（l） + 2cl-（aq）
説明：
* 塩素（Cl2） 臭素よりも強い酸化剤です。これは、電子を獲得する傾向が高いことを意味します。
* 臭化イオン（BR-） すぐに酸化されます。つまり、電子が失われます。
*塩素ガスが臭化イオンを含む溶液を介して泡立つと、塩素分子は臭化イオンと反応します。
*各塩素分子（CL2）は、2つの臭化物イオン（BR-）から2つの電子を受け入れ、2つの塩化物イオン（CL-）と1つの臭素分子（BR2）を形成します。
観測：
*臭素の形成により、溶液はオレンジ色に変わります。
*反応は発熱性であり、熱が放出されます。
キーポイント：
*この反応は変位反応の例であり、より反応性の高いハロゲンがその塩からそれほど反応性の低いハロゲンを変位させます。
*反応は、酸化と還元が同時に発生する酸化還元反応でもあります。
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