水の極性
水（H₂O）は極性分子です。つまり、電子の不均一な分布により、わずかに正の端とわずかに負の末端があります。この極性は次のものから生じます。
1。 電気陰性度： 酸素は水素よりも電気陰性です。つまり、電子をより強く引き付けます。これにより、分子内の充電分布に違いが生じます。
2。 曲がった分子形状： 水分子の2つの水素原子と酸素原子は、Vのように曲がった形状を形成します。この形状は、酸素原子に2つの孤立ペアが存在するため、電荷の非対称分布をもたらします。
3。 部分料金： 水中の酸素原子は、共有電子をそれ自体に引き付けるため、わずかに負電荷（Δ-）を持っています。 ある程度の電子密度を失った水素原子は、わずかに正電荷を持っています（Δ+）。
水の極性の結果：
* 水素結合： 1つの水分子の水素原子の部分的な正電荷は、他の水分子の酸素原子の部分的な負電荷に引き付けられます。このアトラクションは、水のユニークな特性の多くを担当する強力な水素結合を形成します。
* 溶解度： 糖や塩のような極性分子は、極性基と水分子の間の魅力のために、水に簡単に溶解します。
* 高沸点： 水素結合は壊れるのに大量のエネルギーを必要とし、その結果、同様のサイズの他の分子と比較して、水の沸点が比較的高くなります。
* 表面張力： 表面の水分子は下の水分子に引き付けられ、表面張力と呼ばれるまとまりのある力が生じます。
要約： 電子の不平等な共有と曲がった分子形状に起因する水の極性は、その重要な特性の多くを担当し、地球上の生命に不可欠です。
