イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の静電誘引によって形成されます。
* イオン： これらは、電子を獲得または失った原子または原子のグループであり、正味の陽性（陽イオン）または負（アニオン）電荷を与えます。
* 静電引力： この強力な力は、反対に帯電したイオンを、しっかりと詰め込まれた3次元格子構造で一緒に保持します。
この構造が異なる分子を防ぐ理由：
* 離散単位なし： イオンは、共有分子のような特定の固定ペアで互いに結合しません。代わりに、各イオンは反対の電荷の複数のイオンに引き付けられ、広大で連続的なネットワークを形成します。
* 明確な境界なし： イオン化合物の「分子」が終了し、別の「分子」が始まるという明確な点はありません。
* フォーミュラユニット： 私たちは、式ユニットを使用してイオン化合物を表します。これは、化合物内のアニオンとカチオンの最も単純な比率を示しています。たとえば、NaCl（塩化ナトリウム）は、1つのナトリウムイオン（Na+）に対する1つの塩化物イオン（Cl-）の比を表します。この式ユニットは、単一の異なる分子を表しません。
例： テーブルソルト（NaCl）の結晶を考えてください。 それは個々のNaCl分子のコレクションではなく、むしろ繰り返しパターンに配置されたNa+およびCl-イオンの広大なネットワークです。
共有化合物とは対照的に：
* 共有化合物： これらは、原子間の電子の共有によって形成されます。それらは、共有結合によって定義される特定の形状とサイズの異なる分子を持っています。
イオン化合物のあらゆる側面をより深く掘り下げたい場合はお知らせください！
