1。バランスの取れた化学式を書きます
エタンの燃焼（c₂H₆）は、酸素（o₂）と反応して二酸化炭素（CO₂）と水（H₂O）を生成することを伴います。 バランスの取れた方程式は次のとおりです。
2c₂h₆（g） + 7o₂（g）→4co₂（g） + 6時間o（l）
2。標準的な形成エンタルピーを使用します（ΔH f °）
* 形成の標準エンタルピー： エンタルピーは、標準状態（通常は25°Cおよび1 ATM）の要素から1モルの化合物が形成されると変化します。これらの値は、標準の熱力学テーブルで見つけることができます。
* ヘスの法則： ヘスの法律では、反応のエンタルピー変化は採用された経路とは無関係であると述べています。つまり、それは初期および最終状態にのみ依存します。これを使用して、燃焼のためにエンタルピー変化を計算できます。
3。燃焼のエンタルピー変化を計算します（ΔH comb ）
燃焼のエンタルピー変化は、次の式を使用して計算されます。
ΔH comb =σδh f °（製品）-σΔH f °（反応物）
* 製品： 製品の形成の標準エンタルピーの合計（CO₂およびH₂O）を計算します。
* 反応物： 反応物の形成の標準エンタルピーの合計を計算します（c₂h₆およびo₂）。
* 注： 標準状態の元素の形成の標準エンタルピーはゼロです（例：ΔH f °（o₂）=0）。
計算の例：
次の標準的な形成エンタルピーを仮定しましょう。
*Δh f °（c₂h₆）=-84.7 kj/mol
*Δh f °（co₂）=-393.5 kj/mol
*Δh f °（h₂o）=-285.8 kj/mol
これで、これらの値を方程式に差し込むことができます。
ΔH comb =[4 *ΔH f °（co₂） + 6 *Δh f °（h₂o）] - [2 *Δh f °（c₂h₆） + 7 *Δh f °（o₂）]
ΔH comb =[4 *（-393.5 kJ/mol） + 6 *（-285.8 kJ/mol）] - [2 *（-84.7 kJ/mol） + 7 *（0 kJ/mol）]]
ΔH comb =-3119.6 kj/mol
したがって、エタンの燃焼のエンタルピー変化は-3119.6 kJ/molです。これは、エタンの燃焼が発熱反応であり、大量の熱エネルギーを放出することを示しています。
重要なメモ：
*標準的な形成エンタルピーに正しい記号（正または負）を使用してください。
*燃焼のエンタルピー変化は、通常、燃料のモルごとに報告されます（この場合はエタン）。
*計算する値は、使用される形成の標準エンタルピーの特定の値によってわずかに異なる場合があります。
