1。四面体の幾何学とキラリティ
* 四面体： 多くの共有結合化合物、特に中心原子としての炭素のある化合物は、四面体幾何学を採用しています。
* キラリティ： 分子は、鏡像に補助不能である場合、キラルと見なされます。これは、左手と右手と同じように、分子とその鏡像が同一ではないことを意味します。
* ステレオセンター： 四面体分子では、4つの異なる置換基を持つ炭素原子は、キラルの中心としても知られているステレオセンターです。
2。四面体の幾何学が立体異性体につながる方法
* 可能な2つの配置： 4つの異なる置換基を持つ四面体炭素がある場合、これらの置換基を宇宙に配置する2つの異なる方法があります。これらの2つの配置は、互いの鏡像であり、重ねることはできません。
* enantiomers： これらの2つの非吸引性鏡像は、エナンチオマーと呼ばれます。それらは、互いの補助不可能な鏡像である立体異性体です。
3。立体異性主義に影響する他の要因
* 二重結合： 二重結合を持つ分子は、立体異性主義も示すことができます。二重結合の周りの制限された回転は、置換基の異なる空間配置につながり、CISとトランス異性体を生み出します。
* リングシステム： 異なる置換基を持つ環状化合物は、固定環構造のために立体異性主義も示すことができます。
要約すると、共有化合物は次の場合に立体異性主義を示します。
*それらは、4つの異なる置換基（キラルセンター）を持つ中央原子を持っています。
*彼らは四面体またはその他の非対称形状を持っています。
*二重結合またはリングシステムにより、回転が制限されています。
例：
* 乳酸： キラルセンターがあり、2つのエナンチオマーが生成されます。
* 2-ブロモブタン： キラルセンターがあり、2つのエナンチオマーが生成されます。
* アルケンのCIS/トランス異性体： 二重結合の周りの回転が制限されているため。
* シクロヘキサンのCIS/トランス異性体： 固定リング構造のため。
