その理由は次のとおりです。
* 極性は、電気陰性度の違いから生じます。 これは、結合内の共有電子がより多くの電気陰性原子に近い時間を費やし、その原子に部分的な負電荷と他の原子に部分的な正電荷を作成することを意味します。
* t-shapeは分子形状です。 多くの場合、3つの結合原子と1つの孤立した電子ペアを備えた中央の原子から発生します。
* 極結合と孤立したペアの配置により、全体的な極性が決定されます。
例：
* 極T字型分子： clf₃（塩素トリフッ化塩） 。フッ素は塩素よりも電気陰性です。 3つのC-F結合は極性であり、塩素原子の唯一のペアのため、それらの組み合わせた双極子モーメントはキャンセルされません。これにより、正味の双極子モーメントが発生し、分子を極性にします。
* 非極性T字型分子： brf₃（臭素トリフルオリド） 。 フッ素は臭素よりも電気陰性ですが、3つのB-F結合は臭素原子の周りに対称的に配置され、臭素の孤独なペアが双極子の瞬間をバランスを取ります。分子にはゼロの正味双極子モーメントがあり、非極性になります。
要約：
T字型分子が極性または非極性であるかどうかを判断するには、以下を考慮する必要があります。
1。中央原子と周囲の原子の間の電気陰性度の違い
2。分子内の極性結合の配置。
3。孤立ペアの存在と効果。
分子に正味の双極子モーメントがある場合、それは極性です。双極子のモーメントがキャンセルされた場合、それは非極性です。
