酸：
* 強酸 イオン化完全に 溶液では、すべての水素イオン（H+）を溶液に寄付します。例には、塩酸（HCl）、硝酸（HNO3）、および硫酸（H2SO4）が含まれます。
* 弱酸 部分的にイオン化のみ 溶液では、水素イオンのごく一部のみを寄付することを意味します。例には、酢酸（CH3COOH）と炭酸酸（H2CO3）が含まれます。
ベース：
* 強いベース イオン化完全に 溶液では、溶液で利用可能なすべての水素イオン（H+）を受け入れることを意味します。例には、水酸化ナトリウム（NaOH）および水酸化カリウム（KOH）が含まれます。
* 弱いベース 部分的にイオン化のみ 溶液では、利用可能な水素イオンのごく一部のみを受け入れることを意味します。例には、アンモニア（NH3）とメチルアミン（CH3NH2）が含まれます。
キーテイクアウト：
* 強酸と塩基 高いイオン化定数（それぞれKaとKb）があります。
* 弱酸と塩基 イオン化定数が低い。
* イオン化の程度が高い 、酸またはベースが強くなります。
イオン化に影響する要因：
* 分子の極性： 極性分子は、非極性分子よりも容易にイオン化する傾向があります。
* 結合の強度： H+と分子の残りの部分の間の弱い結合は、イオン化が容易になります。
* コンジュゲートベースの安定性： より安定したコンジュゲートベースは、より強い酸をもたらします。
測定強度：
* pHスケール： 溶液中のH+イオンの濃度の尺度。 強酸はpH値が低く、強い塩基のpH値は高いです。
* PKAおよびPKB： これらは、イオン化定数の対数測定であり、酸と塩基の強度を比較するための定量的な方法を提供します。
