1。バランスの取れた化学式：
反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2 na（s） + 2h₂o（l）→2 naoh（aq） +h₂（g）
2。観客イオンを識別します：
観客イオンは、方程式の両側に現れるイオンであり、実際の反応に関与しません。この場合、観客イオンは水酸化物イオン（OH⁻）です。
3。イオン方程式を書きます：
* 反応物：
-2 na（s） + 2h₂o（l）→
* 製品：
-2na⁺（aq） + 2oh⁻（aq） +h₂（g）
4。観客イオンのキャンセル：
水酸化物イオンは両側に存在するため、キャンセルします。 正味のイオン方程式は次のとおりです。
2 na（s） + 2h₂o（l）→2na⁺（aq） +h₂（g）
説明：
*ナトリウム（NA）は高度に反応性のある金属です。水と反応すると、電子を失い、ナトリウムイオン（Na⁺）を形成します。
*水分子は、水酸化物イオン（OH⁻）と水素原子（H）に分割されます。
*水素原子が結合して水素ガス（H₂）を形成します。
重要な注意：
この反応は非常に発熱性であり、危険な場合があります。制御された環境で非常に注意してこの反応を実行することが重要です。
