* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、0は最も酸性、7は中性、14は最もアルカリ性（塩基性）です。
* 酸とpH： 酸は水素イオン（H+）を溶液に放出します。 H+イオンの濃度が高いほど、pHは低くなります。
* 酸の追加： ビーカーに酸を加えると、基本的にH+イオンを追加します。これにより、溶液中のH+イオンの濃度が増加し、pHが低下し、溶液がより酸性になります。
例：
* pHが7（中性）の純水のビーカーを持っていると想像してください。
* H+イオンを放出する塩酸（HCl）を追加すると、溶液のpHが7未満に低下し、酸性になります。
重要な注意： pHの変化が依存する程度：
* 酸の強度： 強酸は弱酸よりも多くのH+イオンを放出し、pHの大幅な低下を引き起こします。
* 追加された酸の量： 酸を増やすと、pHが大幅に減少します。
* 溶液の初期pH： 開始pHが高い溶液は、すでに酸性である溶液よりもpHのより顕著な変化を経験します。
