1。電子構成：
*塩素とフッ素の両方に、最も外側のシェル（価）に7つの電子があります。この一般的な電子構成は、同様の反応性パターンを提供します。
2。 同様の反応性：
*それらは非常に反応性のない非金属であり、-1電荷で負のイオン（アニオン）を容易に形成します。この高い反応性は、最も外側のシェルで安定したオクテット構成を達成するために電子を獲得する強い傾向によるものです。
3。 同様の酸化状態：
*彼らは両方とも、化合物に-1の一般的な酸化状態を示します。
4。 同様の結合挙動：
*それらは、他の非金属との単一共有結合を形成し、金属とのイオン結合を形成します。
5。 二原子分子構造：
*その元素状態では、塩素とフッ素の両方が珪藻分子として存在します（それぞれCl₂とF₂）。
6。 同様の物理的特性：
*どちらも室温でのガスであり、沸点が比較的低いです。
7。 同様の反応：
*彼らは金属と同様の反応を示し、ハロゲン化物を形成します。また、他の非金属と反応して共有化合物を形成します。
8。 一般的な電子親和性の傾向の存在：
*フッ素と塩素の両方が高い電子親和性を持っています。つまり、電子を獲得する強い傾向があります。この傾向は、ハロゲン群内で一貫しています。
要約すると、塩素とフッ素は同じ数の原子価電子を共有し、同様の反応性を示し、共通の電子構成と電子を獲得する傾向があるため、同様の結合と物理的特性を持っているため、同じグループに属します。
