その理由は次のとおりです。
* 活性化エネルギー 分子が互いに衝突して反応するために必要なエネルギーの最小量です。
* 活性化エネルギーの低下 分子が反応するために必要なエネルギーが少ないことを意味するため、より簡単かつ迅速に反応することができます。
ボルダーを上り坂を押すようなものだと考えてください。 丘（活性化エネルギー）が高いほど、押すのが難しい（より多くのエネルギー）。丘を下げると、ボルダーをより速く簡単に押すことができます。
活性化エネルギーを減らす方法の例：
* 触媒： これらの物質は、より低い活性化エネルギーを持つ代替経路を提供することにより、反応をスピードアップします。
* 温度の上昇： 熱は分子により多くのエネルギーを提供し、それらをより速く動かし、反応するのに十分なエネルギーでより頻繁に衝突します。
* 表面積の増加： 固形物を含む反応の場合、それらをより小さな断片に壊すと、表面積が増加し、より頻繁な衝突とより速い反応につながります。
