その理由は次のとおりです。
* nobleガス 周期表のグループ18にあります。彼らは電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しており、反応性がありません。
* 他の要素 これと同じ安定した構成を実現したい。これを行うために、彼らは電子を獲得、失い、または共有して、外側のシェル内の同じ数の電子を最も近い貴重なガスと実現します。
* 電子の獲得： 非金属は、電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になる傾向があります。
* 紛失電子： 金属は電子を失い、正に帯電したイオン（陽イオン）になる傾向があります。
* 電子の共有： 原子はまた、電子を他の原子と共有して共有結合を形成することもでき、安定した外側の殻をもたらします。
Nobleガスの電子構成を達成するこの傾向は、原子が外側のシェルに8つの電子があるまで電子を獲得、失い、または共有する傾向があると述べているOctetルールの基礎です。
