1。 ニュートラル原子： すべての原子は電気的に中性として始まります。つまり、同数の陽子（正電荷）と電子（負電荷）があります。
2。 電子損失： 化学反応や他の原子との相互作用などのさまざまな要因により、原子は1つ以上の電子を失う可能性があります。この損失は、原子に電子よりも多くの陽子を残します。
3。 正味の正電荷： 正電荷の数（陽子）が負電荷（電子）の数を超えるようになるため、原子は正味の正電荷を獲得し、陽イオンになります。
例：
*ナトリウム（NA）には11個の陽子と11個の電子があります。
*ナトリウムが1つの電子を失うと、11個のプロトンと10個の電子でナトリウム（カチオンナトリウム）になります。
キーポイント：
* 金属 陽イオンを形成する傾向があります。なぜなら、それらは失うのが簡単な電子がゆるく結合した電子を持っているからです。
*陽イオンの電荷は、上付き文字プラス記号（+）で示され、標識の数は失われた電子の数を示す標識の数です。たとえば、Na⁺（陽イオンナトリウム）には+1電荷があります。
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