これがバランスの取れた化学式です：
ch₃cooh（aq） +nh₄oh（aq）⇌ch₃coonh₄（aq） +h₂o（l）
説明：
* 酢酸（Ch₃COOH） 弱酸です。つまり、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。プロトン（H⁺）を寄付します。
* 水酸化アンモニウム（nh₄oh） 弱いベースです。つまり、溶液中に完全にイオン化しないことを意味します。プロトン（H⁺）を受け入れます。
*これら2つが反応すると、酢酸からのプロトンは水酸化アンモニウム分子に移動します。
*これにより、酢酸アンモニウム（ch₃coonh₄）の形成が生じます 、塩、および水（h₂o） 。
重要な注意： 水酸化アンモニウムは、実際にはアンモニア（NH₃）と水と平衡状態にあります。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
したがって、反応は次のように書くこともできます。
ch₃cooh（aq） +nh₃（aq） +h₂o（l）
反応は可逆的であるため、両方向に進むことができます。ただし、酢酸アンモニウムと水の形成が好まれています。
