1。バランスの取れた分子方程式：
nipo₄（s） +2h₃o⁺（aq）→ni²⁺（aq） +h₂po₄⁻（aq） +2h₂o（l）
2。 観客イオンの識別：
観客イオンは、方程式の両側に変更されていないイオンです。この場合、観客イオンはありません。
3。正味イオン方程式：
観客イオンがないため、正味イオン方程式はバランスの取れた分子方程式と同じです。
nipo₄（s） +2h₃o⁺（aq）→ni²⁺（aq） +h₂po₄⁻（aq） +2h₂o（l）
説明：
* nipo₄（s）： 固体ニッケル（II）リン酸は水に不溶なため、固体として表されます。
* h₃o⁺（aq）： ハイドロニウムイオンは酸性溶液に存在し、水相（aq）にあります。
* ni²⁺（aq）： ニッケル（II）イオンは、リン酸が溶解し、水相（aq）にあるときに生成されます。
* h₂po₄⁻（aq）： リン酸二リン酸イオンは、リン酸塩が溶解し、水相（aq）にあるときにも生成されます。
* h₂o（l）： 水は液体（L）であり、反応の副産物として形成されます。
キーポイント： この反応は、酸塩基反応の例です。ハイドロニウムイオン（H₃O⁺）は酸として作用し、ニッケル（II）は塩基として作用します。これにより、コンジュゲート酸（h₂po₄⁻）と共役塩基（ni²⁺）が形成されます。
