共有化合物：
* 結合： 共有結合には、原子間の電子の共有が含まれます。これらの結合は分子内で強いですが、分子間の力（分子間力）は比較的弱いです。
* 構造： 共有化合物は、個別の分子（水、H₂Oなど）、または拡張ネットワーク（ダイヤモンド、Cなど）として存在する可能性があります。
* 融点： 共有化合物を溶かすには、分子を一緒に保持する弱い分子間力を克服する必要があります。これにはより少ないエネルギーが必要であり、融点が比較的低くなります。
イオン化合物：
* 結合： イオン結合には、反対に帯電したイオン間の静電引力が含まれます。これらの結合は強力であり、クリスタル格子全体に及びます。
* 構造： イオン化合物は結晶格子を形成し、そこでは正と陰性のイオンが規則的な繰り返しパターンに配置されます。
* 融点： イオン化合物を溶かすには、格子内でイオンを一緒に保持する強力な静電力を破る必要があります。これにはかなりの量のエネルギーが必要であり、共有化合物と比較してはるかに高い融点をもたらします。
例：
* 共有結合： 水（h₂o）は0°Cで溶け、砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）は186°Cで溶けます。
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl）は801°Cで溶け、酸化マグネシウム（MGO）が2852°Cで溶けます。
要約：
* 共有化合物： 弱い分子間力、低い融点。
* イオン化合物： 強力な静電力、より高い融点。
この一般的な傾向には例外があることに留意してください。たとえば、ダイヤモンドのような一部の共有ネットワークは、非常に強い共有結合のために非常に高い融点を持っています。ただし、一般に、結合と構造の違いは、これら2つのタイプの化合物間の融点の大きな違いを説明しています。
