材料：
*タブレット
*ビーカー
*段階的なシリンダー
*攪拌棒
*蒸留水
*塩酸（HCl）溶液（約1 m）
*ブレット
*フェノルフサレインインジケーター
*電子バランス
手順：
1。準備：
*電子バランスを使用して、TUMSタブレットを正確に計量します。質量を記録します。
*標準化されたHClソリューションでビュレットを満たします。 BuretteのHCLの初期ボリュームを記録します。
2。反応：
*少量の蒸留水を含むビーカーにTUMS錠剤を溶解します。これは、炭酸カルシウムを溶解するのに役立ちます。
*数滴のフェノルフタイレインインジケーターをソリューションに追加します。 Tumsタブレットにベースが存在するため、ソリューションはピンクに変わるはずです。
*ゆっくりとビュレットからTUMSソリューションにHCLを加えながら、絶えず攪拌します。
*ピンク色が完全に消えるまで、HCLの追加を続けます。これは、炭酸カルシウムがHClと完全に反応したことを示しています。
3。滴定：
*ブレットのHCLの最終ボリュームを記録します。最終ボリュームから初期体積を差し引くことによって使用されるHCLの体積を計算します。
4。計算：
* HClのモル： HCl溶液のモル濃度と、反応したHClのモルを計算するために使用される体積を使用します。
* CACO3のモル： 炭酸カルシウムと塩酸の間の反応は次のとおりです。
Caco3（s） + 2 Hcl（aq）→CACL2（aq） + H2O（l） + CO2（g）
CACO3とHCLのモル比は1：2です。 したがって、反応したCACO3のモルは、使用されているHClのモルの半分です。
* CACO3の質量： そのモル質量（100.09 g/mol）を使用して、CACO3の質量を計算します。 CACO3のモルにそのモル質量を掛けて、錠剤にCACO3の質量を取得します。
5。 CACO3の割合：
* CACO3の質量をTUMSタブレットの元の質量で除算し、100を掛けて錠剤のCACO3の割合を計算します。
安全上の注意事項：
*化学物質の取り扱い中に、適切な安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*化学物質を適切に処分します。
追加メモ：
*この実験の精度は、標準化されたHCL溶液の精度と滴定プロセスに依存します。
* TUMSタブレットのサイズに応じて使用される蒸留水とHCl溶液の量を調整する必要がある場合があります。
*この実験は、TUMS錠剤の炭酸カルシウム含有量の推定を提供します。実際の量はわずかに異なる場合があります。
他に質問がある場合はお知らせください。
