これがそれが意味することです：
* 平衡： これは、順方向と逆の反応が同じ速度で発生している可逆反応を示します。
* 二重矢印： 2つの矢印は、反応の2つの方向を象徴しています。
* 等しいレート： 前方反応と逆反応は同じ速度で起こり、反応物と生成物の一定の濃度をもたらします。
たとえば、窒素ガスの可逆反応（n 2 ）および水素ガス（H 2 ）アンモニア（NH 3 を形成する ）と書かれています：
n 2 （g） + 3H 2 （g）⇌2nh 3 （g）
これは、それを意味します：
* n 2 およびh 2 NH 3 を形成するために反応します （前方反応）。
* nh 3 分解してn 2 を形成します およびh 2 （逆反応）。
平衡符号は、化学反応の動的な性質を理解し、平衡定数を計算するために重要です（k eq ）、平衡状態で反応物と産物の相対量を定量化します。
