その理由は次のとおりです。
* アンモニウムはイオンです： アンモニウムは積極的に帯電したイオン（nh₄⁺）であり、アンモニア（nh₃）がプロトン（H⁺）を獲得すると形成されます。
* 水は極性溶媒です： 水分子は極性です。つまり、電子の不均一な分布のために正と負の端があります。この極性により、水はイオンのような荷電種と相互作用し、溶解することができます。
* イオン双極子相互作用： アンモニウムイオンを水に加えると、水分子（水素）の正の端がアンモニウムイオンの負電荷に引き付けられ、水分子（酸素）の負の端がアンモニウムイオンの正電荷に引き付けられます。イオン双極子相互作用と呼ばれるこれらのアトラクションは、水中のアンモニウムの溶解につながります。
したがって、水はアンモニウムイオンの溶媒として機能しますが、その逆ではありません。
