これが反応エネルギー図が表すものです：
* 反応物： 反応の出発材料は、図の左側、より高いエネルギーレベルで表されます。
* 製品： 反応の最終生成物は、反応が発熱性の場合はエネルギーレベルが低い場合、または反応が吸熱の場合はより高いエネルギーレベルで、図の右側に表されます。
* 遷移状態： 図の最高点は、遷移状態を表します。これは、反応物の結合が破壊され、製品の結合が形成されている最大エネルギーのポイントです。
* 活性化エネルギー（EA）： 反応物と遷移状態のエネルギーの違い。これは、反応が発生するために必要なエネルギーの最小量です。
* エンタルピー変化（ΔH）： 反応物と生成物のエネルギーの違い。これは、反応が発熱（エネルギー、陰性ΔHを放出）か吸熱（エネルギー、陽性ΔHを吸収する）かを示します。
主要な機能と伝達された情報：
* 反応メカニズム： 図は、反応のステップ数と中間体の相対的なエネルギーを示すことができます。
* 反応速度： 活性化エネルギー障壁の高さは、反応速度を示しています。より高い活性化エネルギー障壁は、より遅い反応に対応します。
* 反応の好意： 反応物と生成物のエネルギーの違いは、反応がエネルギー的に好ましい（発熱）か、好ましくない（吸熱性）かを示します。
* 触媒効果： 触媒は活性化エネルギーを低下させ、反応をより速く進めます。これは、図の下部ピークで表されます。
要約すると、反応エネルギー図は、化学反応に関与するエネルギー変化の視覚的および定量的表現を提供し、反応メカニズム、速度、好意、および触媒がプロセスにどのように影響するかを理解できるようにします。
