* 電子共有： 1つの原子が電子を完全に失ったり取ったりする代わりに（イオン結合のように）、共有結合の原子は電子を共有して、最も外側の電子殻を満たします。この共有は、両方の原子が完全な外側シェルを持っている安定した配置を作成します。
* 分子の形成： この電子の共有は、分子の形成をもたらします。これらの分子は、原子の正に帯電した核と負に帯電した共有電子の間の強い引力によってまとめられています。
* 共有結合の種類： 共有電子の数に応じて、異なる種類の共有結合があります。
* 単一の債券： 1組の電子が共有されます（たとえば、H₂）。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています（たとえば、o₂）。
* トリプルボンド： 3組の電子が共有されています（たとえば、n₂で）。
* 極性および非極性共有結合： 共有電子が常に均等に共有されるとは限りません。極性結合結合では、1つの原子が電子を他の原子よりも強く引き付け、分子のわずかに正でわずかに負の端をもたらします。非極性共有結合では、電子は原子間で等しく共有されます。
* 結合の長さと強度： 共有結合の強度は、共有電子の数に依存します。トリプルボンドは一般に二重結合よりも強く、短く、単一の結合よりも強くて短いです。
要約：
共有結合には、安定した構成を実現するために電子を共有する原子が含まれます。この共有は、分子に原子を一緒に保持する強力な引力を生み出します。結合の種類と強度は、共有電子の数と原子間の電気陰性の差に依存します。
