* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 大きな違い： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きい場合、1つの原子は共有電子を強く引き付け、本質的に他の原子からそれらを「盗む」ことができます。これはイオンを作成します：
* cation： 電子を失う原子は正に帯電します。
* アニオン： 電子を獲得する原子は負に帯電します。
イオン結合に関与する原子の例：
* 金属と非金属： 金属は電気陰性度が低い傾向がありますが、非金属は電気陰性度が高くなります。 これは、イオン結合の古典的なペアリングです。
* 例： ナトリウム（Na）は低電気陰性度を持つ金属であり、塩素（Cl）は電気陰性度が高い非金属です。それらが結合すると、ナトリウムは電子を失い、Na+（陽イオンナトリウム）になり、塩素は電子を獲得してCl-（塩化物陰イオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
* 互いにいくつかの非金属： あまり一般的ではありませんが、一部の非金属は、電気陰性度の違いが十分に重要である場合、互いにイオン結合を形成できます。
* 例： 酸素（O）およびフッ素（F）。フッ素は最も電気陰性の要素であり、酸素（もう1つの非常に感動性のある要素）と結合する場合でも、イオン結合を形成するのに十分な違いがあります。
キーポイント：
*イオン結合は、反対に帯電したイオン間の静電魅力です。
*電気陰性度の大きな違いがある原子は、イオン結合を形成する傾向があります。
*金属と非金属は、イオン結合の最も一般的な参加者です。
