* 赤いリトマスブルーを回します： これはベースの古典的なテストです。リトマスの紙は、溶液のpHに応じて色を変えます。 赤いリトマ紙は、ベースの存在下で青くなります。
* 電気を実施： 水に溶解したイオン化合物は、電流を運ぶことができるイオンに解離します。
* 酸と反応して塩と水を形成する： これは、酸と塩基が反応して塩と水を形成する中和反応の決定的な特徴です。
一般的なベースの例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： Lyeとしても知られていますが、それは強い基盤です。
* 水酸化カリウム（KOH）： 別の強力なベース。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： Slaked Limeとしても知られており、より弱いベースです。
* アンモニア（NH3）： 水に溶けて水酸化アンモニウム（NH4OH）を形成する弱い塩基。
注： ほとんどの塩基はイオン化合物ですが、一部は（アンモニアのように）。 しかし、あなたが説明した特性は、水に溶解したイオン化合物を強く示唆しており、それをベースにしています。
