イオン結合：
* 層： 1つの原子が完全に転移するとイオン結合が形成されます 別の原子から1つ以上の電子。この伝達は、反対に帯電したイオン（陽イオンと陰イオン）を作成します。
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の差は大きなです （通常、ポーリングスケールで1.7を超えています）。この違いは、電子の完全な伝達を引き起こします。
* 結合： 反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、それらを硬い格子構造にまとめます。
* プロパティ： イオン化合物は通常、次のとおりです。
*硬くて脆い
*高融点と沸点
*溶融状態または溶解した状態の電気の良好な導体
*しばしば極性溶媒（水のような）に溶けます
極性結合結合：
* 層： 2つの原子が共有すると極性の共有結合が形成されます 電子不均等に 。一方の原子は、共有電子を他の原子よりも強く引き付け、一方の原子に部分的な正電荷と他の原子に部分的な負電荷を作成します。
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の差は中程度です （通常0.4〜1.7の間）。この違いは、電子の不平等な共有を引き起こします。
* 結合： 電子の不均等な共有は双極子モーメントを作成します。このモーメントでは、分子の一方の端がわずかに正電荷を持ち、もう一方の端にはわずかに負の電荷があります。
* プロパティ： 極性共有化合物は通常、次のとおりです。
*室温での液体またはガス
*イオン化合物よりも低い融点と沸点
*溶液中の電気のみの導体
*しばしば極性溶媒（水のような）に溶けます
一言で言えば、重要な違い：
|機能|イオン結合|極性結合結合|
| ---------------- | -------------- | -----------------------------------------------------------------------------------------------------
|電子移動/共有|転送|不平等な共有|
|電気陰性度の差|大規模|中程度|
|ボンドタイプ|静電引力|不平等な共有|
|プロパティ|高い融点/沸点、硬くて脆い|溶融ポイントが低く、しばしば液体またはガス|
例：
* イオン結合： 塩化ナトリウム（NaCl）。ここでは、ナトリウムが電子を失い、陽イオン（Na+）を形成し、塩素が電子を獲得して負イオン（Cl-）を形成します。
* 極性共有結合： 水（H2O）、酸素は水素よりも電気陰性であり、酸素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷をもたらします。
注： イオン結合と共有結合の間には連続体があり、一部の結合は、原子間の電気陰性度の違いに応じて、よりイオン性またはより共有結合があります。
