その理由は次のとおりです。
* ジカルボン酸は、幅広いクラスの化合物です。 それらはすべて2つのカルボン酸基（-COOH）を持っていますが、特定の化学構造と特性は分子によって異なります。たとえば、シュウ酸（HOOC-COOH）は、コハク酸（Hooc-Ch2-Ch2-Cooh）とは大きく異なります。
* pHは濃度に依存します。 酸の溶液が濃縮されるほど、そのpHが低くなります。
* ジカルボン酸はポリプロティックです。 これは、彼らが複数のプロトン（H+イオン）を寄付できることを意味します。 それらのpHは、2つの酸性グループの相対的な強さの影響を受けます。
ジカルボン酸のpHを決定するには、次のようにする必要があります。
1。特定のジカルボン酸を識別します。
2。その濃度を知っています。
3。 2つの酸性基に適切な平衡定数（Ka1およびKa2）を使用します。
例：
0.1 mのシュウ酸（H2C2O4）があるとしましょう。 pHを計算するには、Ka1（5.6 x 10^-2）とKa2（5.4 x 10^-5）を知る必要があります。これには、一連の平衡計算が含まれ、非常に複雑な場合があります。
要約すると、すべてのジカルボン酸に単一のpH値はありません。 特定のソリューションのpHを決定するには、より多くの情報を提供する必要があります。
