これが故障です：
* 強い電解質： これらの物質は溶液中に完全にイオン化するため、100％イオンに分解されます。 これにより、電気の導電率が高くなります。例には、HCL、HNO3、H2SO4などの強酸、およびNaOHやKOHのような強い塩基が含まれます。
* 弱い電解質： これらの物質は溶液中に部分的にのみイオン化します。つまり、分子のごく一部のみがイオンに侵入します。これにより、電気の導電率が低下します。 例には、酢酸（CH3COOH）や炭酸酸（H2CO3）などの弱酸、およびアンモニア（NH3）のような弱い塩基が含まれます。
なぜ一部の酸が弱いのか：
* 結合強度： 水素原子と残りの酸分子の間の結合の強度が役割を果たします。弱酸では、この結合は強く、水素イオン（H+）が放出されるのが難しくなります。
* イオンの安定性： 酸が水素イオンを失うと形成されるイオンの安定性も強度に影響します。得られたイオンが非常に安定している場合、酸はイオン化する可能性が高くなります。
要約：
強酸は常に強い電解質ですが、弱酸は弱い電解質です。主な違いは、溶液中のイオン化の程度にあります。
