イオン化合物：
* sri₂（ヨウ化ストロンチウム）： これはイオン化合物です。ストロンチウム（SR）は金属であり、ヨウ素（i）は非金属です。金属は電子を失い、正のイオン（陽イオン）を形成する傾向がありますが、非金属は電子を獲得する傾向があり、陰イオン（アニオン）を形成します。ストロンチウムとヨウ素の間の電気陰性度の違いは大きく、イオン結合につながります。
* li₂o（酸化リチウム）： これはイオン化合物です。リチウム（Li）は金属であり、酸素（O）は非金属です。 Sri₂と同様に、電気陰性度の大きな違いはイオン結合をもたらします。
* CSF（フッ化物セシウム）： これはイオン化合物です。セシウム（CS）は金属であり、フッ素（F）は非金属です。繰り返しになりますが、有意な電気陰性度の差はイオン結合を駆動します。
* cacl₂（塩化カルシウム）： これはイオン化合物です。カルシウム（CA）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。カルシウムと塩素の間の電気陰性度の大きな違いは、イオン結合につながります。
共有化合物：
* so₂（二酸化硫黄）： これは共有化合物です。硫黄（S）と酸素（O）の両方が非金属です。それらの間の電気陰性度の違いは、電子の完全な伝達を作成するのに十分な大きさではなく、共有結合内の電子の共有につながります。
* brcl（塩化臭素）： これは共有化合物です。臭素（BR）と塩素（CL）の両方が非金属です。電気陰性度の違いは比較的小さく、電子が共有される共有結合につながります。
重要な概念：
* イオン結合： 電気陰性度の大きな違いにより、金属と非金属の間に形成され、電子の伝達が生じます。
* 共有結合： 電子が共有される2つの非金属の間に形成されます。
* 電気陰性度： 結合内で電子を引き付ける原子の能力の尺度。
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