その理由は次のとおりです。
* 共有結合： 両方の原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 極： 原子の電気陰性度は異なるため、電子は均等に共有されません。 電気陰性度は、電子を引き付ける原子の能力の尺度です。電気陰性度が高い原子は、共有電子を近づけ、その原子に部分的な負電荷と他方に部分的な正電荷を作成します。
例： 水分子（H₂O）では、酸素は水素よりも電気陰性です。これは、共有された電子が酸素原子に近い時間を費やし、わずかに陰性（Δ-）と水素原子がわずかに陽性（Δ+）を費やすことを意味します。
他の種類の債券とそれらが適合しない理由：
* イオン結合： 1つの原子は電子を他の原子に完全に透過し、引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。これは通常、金属と非金属の間で発生します。
* 非極性共有結合： 原子は同様の電気陰性度を持っているため、電子は等しく共有されます。これは、同じ要素の2つの原子間、または非常に類似した電気陰性度を持つ原子の間で発生します。
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