* ナトリウム（Na）および塩素（Cl）反応： ナトリウムと塩素が反応すると、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。 、一般的にテーブルソルトとして知られています。この反応により、ナトリウムは電子を失って正に帯電したイオン（Na+）になり、その電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になることが含まれます。これらの反対に帯電したイオンは、互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
* 貴重なガス： Nobleガス（NeonやArgonなど）は、周期表のグループ18にあります。彼らは電子の完全な外側の殻を持っているため、非常に安定しているため、それらは反応しません。
* ナトリウムと塩素対貴ガス： ナトリウムと塩素は両方とも反応した後にイオンになりますが、電子の構成は変化しますが、はネオンやアルゴンと同じになりません。
ここに：
* neon（ne）： ネオンには10個の電子があり、最初のシェルに2個、2番目のシェルに8個の電子があります。反応後、ナトリウムには10個の電子がありますが、その電子構成はネオンとは異なります。最初のシェルに2つ、2番目のシェルに8、3番目のシェルに0があります。
* argon（ar）： アルゴンには18個の電子があります。塩素は18電子を持つように電子を獲得しますが、その電子構成はアルゴンとも異なります。最初のシェルに2つ、2番目のシェルに8、3番目のシェルに8があります。
要するに
ナトリウムと塩素は、電子を獲得または失うことにより安定した電子構成を実現しますが、はネオンやアルゴンと同一になりません 電子の特定の配置が異なるためです。
