1。水溶液の電気分解：
* 水に溶解したイオン化合物： イオン化合物が水に溶解すると、成分イオンに分離します。これらのイオンは、電極に向かって移動し、酸化還元反応を起こし、電気分解を可能にします。たとえば、NaClのような塩溶液の電気分解は、アノードで塩素ガスを生成し、カソードで水素ガスを生成します。
* 電気めっき： このプロセスでは、薄い金属層を導電性表面に堆積させることが含まれます。多くの場合、金属イオンを含む水溶液で行われ、そこではカソードで金属イオンが還元され、希望の表面に堆積します。
2。特定の化合物に対する溶融状態の重要性：
* 高融点： 一部のイオン化合物は非常に高い融点を持っているため、電解のためにそれらを溶かすことは非実用的または不可能です。たとえば、酸化アルミニウム（Al2O3）は2040°Cで溶けます。溶融状態でそれを電解するには、膨大なエネルギーが必要です。
* 導電率の増加： 溶融化合物は、固体形態よりもはるかに高い導電率を持っています。これは、イオンが自由に移動して電流を運ぶことができるためです。
したがって、溶融状態の必要性は特定の化合物と電気分解プロセスに依存します。 多くの場合、溶融状態は溶融点または導電率が低い化合物に必要ですが、電気分解も水溶液で発生する可能性があります。
要約：
* 溶融状態は導電率を高め、高融点化合物の電気分解を可能にします。
* 電気分解は、溶解してイオンに解離する化合物の水溶液で発生する可能性があります。
