その理由は次のとおりです。
* 弱い化学結合は、電気陰性度とは異なる力に基づいています。 それらは主に、ファンデルワールスの力、水素結合、および双極子双極子の相互作用によって駆動されます。
* 電気陰性度は、共有結合やイオン結合などの強力な結合の重要な要因です。 分子内の電子の共有と電荷の分布を決定します。
* van der waals force すべての分子間で発生する電子分布の一時的な変動から生じます。
* 水素結合 水素原子が高電気陰性の原子（酸素や窒素など）に結合され、双極子モーメントが生じる場合に発生します。これらの結合は共有結合よりも弱いが、ファンデルワールスの力よりも強い。
* 双極子双極子相互作用 永久双極子の極地分子間で発生します。
例：
* 水（H2O）： 酸素と水素は有意に異なるエレクトロニーガティビティを持っているにもかかわらず、水分子の間に水素結合が形成されます。
* 貴重なガス： 貴族のガスは非常に低い電気陰性度ですが、それでも弱いファンデルワールスの相互作用を形成する可能性があります。
要約： 電気陰性度は強力な化学結合の主要なプレーヤーですが、他の力の影響を受ける弱い結合ではそれほど重要ではない役割を果たします。
