1。塩化物イオンの形成： 塩素原子は、塩化物イオン（Cl⁻）と呼ばれる負に帯電したイオンになります。これは、現在、プロトンよりも1つの電子があり、純負電荷をもたらすためです。
2。安定した電子構成： 塩素は、その中性状態には、最も外側の殻に7つの電子があります。 1つの電子を獲得することにより、Noble Gas Argonと同様に、安定したOctet構成を実現します。この構成により、より安定して反応性が低くなります。
3。イオン結合： 塩化物イオンは現在、ナトリウムイオン（Na⁺）などの正の帯電イオンとイオン結合を形成することができます。これは、反対の電荷が互いに引き付けられ、一般にテーブル塩として知られている塩化ナトリウム（NaCl）のような安定したイオン化合物の形成につながるためです。
4。プロパティの変更： 塩化物イオンは、塩素原子と比較して異なる特性を持っています。たとえば、塩素ガスは有毒な黄緑色のガスですが、塩化物イオンは多くの生物学的プロセスに無色で不可欠です。
要約すると、塩素原子が電子を獲得すると、イオン結合を形成し、イオン化合物の形成に寄与する安定したオクテット電子構成を備えた負に帯電した塩化物イオンになります。
