その理由は次のとおりです。
* 分子間力の弱い： 分子物質は、比較的弱い分子間力（水素結合、双極子双極子相互作用、またはロンドン分散力など）によってまとめられています。これらの力は、イオン化合物を一緒に保持する静電力または金属の金属結合よりもはるかに弱い。
* 相変化に必要なエネルギーが少ない： 分子間力が弱いため、これらの力を克服し、状態（固体から液体、液体からガス）の変化を引き起こすために必要なエネルギーが少なくなります。これにより、融点と沸点が低くなります。
例：
*分子物質である水（H₂O）は、0°Cの融点と100°Cの沸点を持っています。
*イオン化合物である塩化ナトリウム（NaCl）は、801°Cの融点と1413°Cの沸点を持っています。
分子物質の他の特性特性は次のとおりです。
* 電気伝導率の低下： 彼らは通常、自由に動く荷電粒子がないため、固体または液体の形で電気をうまく伝達しません。
* 可変溶解度： 分子物質は、存在する分子間力の種類と使用される溶媒に応じて、さまざまな溶解度があります。
* 室温でガスまたは液体としてよく見られる： これは、分子間力が比較的弱いためです。
これらは一般的な傾向であり、例外があることに注意することが重要です。 たとえば、ダイヤモンド（炭素）のような一部の分子物質は、分子内の強い共有結合のために非常に高い融点を持っています。
